Neben der Konzentration des Lithiums ist für die Qualität der Salzlauge das Mengenverhältnis von Magnesium zu Lithium wichtig. Diese Minerale haben einen Lithiumgehalt von bis zu 9 % (bei Amblygonit). Tin(II) selenide is a narrow band-gap (IV-VI) semiconductor structurally analogous to black phosphorus. It is isomorphous to germanium selenide (GeSe). {\displaystyle Fm{\bar {3}}m} Es liegen meist komplexe Strukturen, aufgebaut aus dimeren, tetrameren oder hexameren Einheiten, beziehungsweise polymere Strukturen vor. Lithium bildet mit den Halogeniden Salze der Form LiX. Abbauorte sind vor allem die Greenbushes- und Mt.-Cattlin-Minen in Western Australia, in deren Pegmatit-Gesteinen eine hohe Lithiumkonzentration vorliegt und in denen Lithium als Nebenprodukt der Tantalgewinnung anfällt. Das Lithium-Ion weist mit −520 kJ/mol[52] die höchste Hydratationsenthalpie aller Alkalimetallionen auf. 229)Vorlage:Raumgruppe/229 mit dem Gitterparameter a = 351 pm und zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle. Der Körper versucht, den Natriumverlust zu kompensieren, indem in den Nieren dem Primärharn Natrium entzogen und in das Blut zurücktransportiert wird (Natriumretention). [4][5], Tin(II) selenide (SnSe) crystallizes in the orthorhombic structure that derives from a distorted rock-salt structure. Tonnen) und Tschechien (1.3 Mio. It is a selenide with a chemical formula Li 2 Se. Each tin atom is covalently bonded to three neighboring selenium atoms, and each selenium atom is covalently bonded to three neighboring tin atoms. [69][70] Eine weitere interessante Auswirkung von Lithiumsalzen auf den Menschen und Säugetiere wie Ratten ist die wohl damit zusammenhängende Veränderung der Circadianen Rhythmik. Create . Nicht zu verwechseln sind die nicht wiederaufladbaren Lithium-Batterien mit den wiederaufladbaren Lithium-Ionen-Akkumulatoren, bei denen Lithiummetalloxide wie Lithiumcobaltoxid als Kathode und Graphit oder andere Lithiumionen einlagernde Verbindungen als Anode geschaltet sind.[61]. [71] Diese Wirkung konnte sogar bei Pflanzen wie der Kalanchoe nachgewiesen werden. Die wichtigsten Minerale sind dabei Amblygonit (LiAl[PO4]F), Lepidolith (K(Li,Al)3[(Al,Si)4O10](F,OH)2), Petalit (Kastor; LiAl[Si4O10]) und Spodumen (Triphan; LiAl[Si2O6]). Lithium selenide Chemical compound. Robert Bunsen und Augustus Matthiessen stellten 1855 durch Elektrolyse von Lithiumchlorid (LiCl) größere Mengen reinen Lithiums her. Im Gegensatz zu den meisten anderen Alkalimetallorganylen spielen Lithiumorganyle eine beachtliche Rolle insbesondere in der organischen Chemie. Die technisch wichtigste Lithiumverbindung ist das schwerlösliche Lithiumcarbonat. [14] Owing to this layered, zig-zag accordion-like structure, SnSe demonstrates low anharmonicity and an intrinsically ultralow lattice thermal conductivity, making SnSe one of the world’s least thermally conductive crystalline materials. Contents. Gropper SS, Groff JL, et al. Elementares Lithium in Form von Metallstaub entzündet sich an der Luft bereits bei Normaltemperatur. In einer reinen Stickstoffatmosphäre reagiert Lithium erst bei höheren Temperaturen schneller zu Lithiumnitrid. 至今仍無法證實其功能。, 硒缺乏會引起牲畜類動物疾病。硒缺乏造成硒蛋白質酵素活性下降。若硒以外之營養狀況良好，硒缺乏僅造成輕微的臨床症狀。若伴有營養不良、化學藥物、感染等壓力，則會動物會出現嚴重病症。例如：硒缺乏加上維生素 E缺乏可導致大鼠與豬的之脂質過氧化與肝臟壞死，使豬、牛、羊的心臟損傷。在受感染的小鼠體內，硒缺乏可導致非致病性的coxsackie B3病毒轉變為具致病性的病毒，而造成小鼠的心肌炎。, 元素態的硒和大部分的金屬硒化物毒性較小，因為生物可用性（bioavailability）小。硒酸鹽和亞硒酸鹽的毒性較大，硒化氫（hydrogen selenide）的毒性最大，是一種氣狀的硒化合物。有機態硒化物如甲硒胺酸和硒胺酸與含硫胺基酸相似,因此毒性較無機態硒為低，但其吸收率高，雖不致造成急性毒害，但長期大量攝取，會產生與無機硒相似的中毒症狀。, 硒中毒（selenosis）可能發生在工人以及攝取過多硒的族群。目前訂定硒的上限攝取量為每天400μg；硒的副作用發生最低量（LOAEL）為910 μg。攝食過量時，極易導致毛髮異樣、指甲脫落、腳趾甲異樣等副作用，不過並無飲食硒中毒的案例。, 中毒的嚴重程度與所攝取的硒含量成正比的關係。中毒的症狀包含：反胃嘔吐、疲勞、腹瀉、頭髮與指甲損壞、異常刺痛感等，也會干擾硫的正常代謝以及抑制蛋白質合成。服用含有高量硒的藥物會造成急性硒中毒，嚴重過量會導致肝硬化, pulmonary edema（英语：肺水腫），甚至喪命。治療硒在體內不平衡所造成的症狀目標：1.降低關節炎症狀；2.降低血壓；3.改善皮膚、毛髮及指（趾）甲問題。, 食物硒含量取決於土壤硒含量。美國雖有高硒地區，但農業部（USDA）已確認這些地區，並禁止飼養動物作為食物來源。美加地區食物運銷系統發達，可確保個人不會只攝食到當地農產，保障民眾硒攝取量不致過高或過低。, 硒蛋白質含量在硒需要量達到後，即呈現飽和狀態，不再隨硒攝取量增加而上升，因此無法被用於評估硒的毒性。測量組織（血液、血漿）的硒含量有助於評估硒中毒的危險性。尿液硒排除量在特定控制之條件下，可作為硒毒性的指標。臨床症狀如毛髮、指甲易碎裂脫落等常被報導，是主要的評估終點。硒的甲基化代謝物因測量誤差大，且受許多因素影響，不適用於硒中毒指標。, 體內含鉛量增多時會有硒濃度下降的現象。銅不足會降低榖胱甘肽過氧化酶和5'-脫碘酶的活性。硒與甲硫胺酸的利用有關。從食物攝取的硒有一部分是甲硒胺酸的形式，可作為合成蛋白質的材料。當甲硫胺酸供應不足時，甲硒胺酸會成為它的替代物而用在蛋白質的合成，而不會代謝成為硒離子以供利用，間接引發硒的不足。鐵的缺乏會減少榖胱甘肽過氧化酶的合成，減少組織中的硒濃度。維生素E和榖胱甘肽過氧化酶同樣有抗氧化的功能，在使細胞膜和DNA免於自由基的攻擊機制上，硒和維生素E常一起作用，在功能上也有互補作用，其中一者濃度較高會減低另一濃度較低者所造成的影響[80]。, 硒，特别是在II氧化态的硒与碳形成稳定的键，其结构类似于相应的有机硫化合物。硒和硫有類似的性質，因此，許多有機硫化合物都有硒的版本。, 硒醇和醇類一樣有易揮發性，和硫醇同樣有異味，且醇類都會有硒醇衍生物，如正丁醇的衍生物為正丁硒醇，硫醇亦然，如乙硫醇的衍生物為乙硒醇。, copper indium gallium selenide solar cells, doi:10.1579/0044-7447(2007)36[94:SGAH]2.0.CO;2. Tonnen). Auch bei Magnesium-Lithium-Legierungen und Aluminium-Lithium-Legierungen werden die mechanischen Eigenschaften durch Zusatz von Lithium verbessert. Because of SnSe’s layered structure, which does not conduct heat well, one end of the SnSe single crystal can get hot while the other remains cool. Keliber entwickelt und könnten ab 2021 den Betrieb aufnehmen. Tonnen) die größten Vorkommen. Lithium selenide is an inorganic compound that formed by selenium and lithium. Es erwies sich jedoch als unwirksam. Das beim Urknall entstandene Lithium blieb somit in größeren Mengen nur in Braunen Zwergen erhalten. Product Number: All applicable American Elements product codes, e.g. Obwohl Magnesium in der hexagonal dichtesten, Lithium dagegen in der kubisch raumzentrierten Kugelpackung kristallisiert, sind beide Metalle weitgehend heterotyp mischbar. Each leg is composed of a specific material that is optimized at the operating temperature range of interest. Lithiumfluorid findet als Einkristall in der Infrarotspektroskopie Verwendung. This hydrogen chalcogenide is the simplest and most commonly encountered hydride of selenium.H 2 Se is a colorless, flammable gas under standard conditions. [57], Das Lithiumisotop 7Li entsteht in geringen Mengen in Kernkraftwerken durch eine Kernreaktion des (als Neutronenabsorber verwendeten) Borisotops 10B mit Neutronen. Wirtschaftliche Bedeutung und Rohstoffhandel, Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus. Diese Ähnlichkeit in den Eigenschaften zweier Elemente aus benachbarten Gruppen des Periodensystems ist als Schrägbeziehung im Periodensystem bekannt. Es dient zur Gewinnung der meisten anderen Lithiumverbindungen und wird in der Glasindustrie und bei der Herstellung von Email als Flussmittel eingesetzt. [22] Es kommt damit etwas seltener als Zink sowie häufiger als Kobalt, Zinn und Blei in der Erdkruste vor. Lithiumorganyle sind hochreaktive Verbindungen, die sich an der Luft teilweise von selbst entzünden. 511,318. [12] Aus diesem Grund muss metallisches Lithium auch unter Luftausschluss, meist in Petroleum gelagert werden. Das flüssige Lithium sammelt sich an der Elektrolytoberfläche und kann so relativ einfach aus der Elektrolysezelle ausgeschleust werden. In der Metallurgie wird es zur Entschwefelung, Desoxidation und Entkohlung von Metallschmelzen eingesetzt. Lithiumorganyle finden vielseitige Verwendung, so als Initiatoren für die anionische Polymerisation von Olefinen, als Metallierungs-, Deprotonierungs- oder Alkylierungsmittel. Aus Lithiumhydroxid werden Lithiumfette hergestellt, die als Schmierfette für Autos verwendet werden. [12] SnSe nanocrystals have also been synthesized by a gas-phase laser photolysis reaction that used Sn(CH3)4 and Se(CH3)2 as precursors. Als Spurenelement ist Lithium in Form seiner Salze ein häufiger Bestandteil von Mineralwasser. [3], Sheet-like nanocrystalline SnSe with an orthorhombic phase has been prepared with good purity and crystallization via a reaction between a selenium alkaline aqueous solution and tin(II) complex at room temperature under atmospheric pressure. In SnSe, the ability of crystal vibrations (also known as phonons) to propagate through the material is significantly hampered. [1], Except where otherwise noted, data are given for materials in their, https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lithium_selenide&oldid=978877980, Pages using collapsible list with both background and text-align in titlestyle, Articles containing unverified chemical infoboxes, Creative Commons Attribution-ShareAlike License, This page was last edited on 17 September 2020, at 13:20.

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